Ein Standardgas ist ein Aggregatzustand. Gas ist wie Flüssigkeit eine Flüssigkeit: Es kann fließen und sich verformen. Im Gegensatz zu Flüssigkeiten können Gase komprimiert werden. Sofern keine Einschränkungen (Behälter oder Kraftfelder) vorliegen, können Gase ohne Volumenbegrenzung diffundieren. Die Atome oder Moleküle normaler gasförmiger Substanzen können sich frei untereinander bewegen. Die kinetische Energie von Atomen oder Molekülen in gasförmigen Stoffen ist relativ hoch.

Standardgase können in tatsächliche Gase und ideale Gase unterteilt werden. Es wird angenommen, dass ein ideales Standardgas keine Wechselwirkungskräfte zwischen Gasmolekülen aufweist und dass die Gasmoleküle selbst kein Volumen haben. Wenn der tatsächliche Gasdruck nicht hoch ist, ist der durchschnittliche Abstand zwischen den Molekülen groß und das Volumen der Gasmoleküle selbst kann vernachlässigt werden. Außerdem ist die Temperatur nicht niedrig, was zu einer größeren durchschnittlichen kinetischen Energie der Moleküle führt. Die Anziehung zwischen Molekülen kann im Vergleich dazu vernachlässigt werden, und das Verhalten eines tatsächlichen Gases ist dem eines idealen Gases sehr ähnlich, das als ideales Gas behandelt werden kann. Man darf jedoch nicht vergessen, dass es Unterschiede zwischen realen Gasen und idealen Gasen gibt und die Schlussfolgerungen aus der Diskussion idealer Gase nur für reale Gase mit niedrigem Druck und niedriger Temperatur gelten. Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd. Serviceline: 17371457003